水中氨氮是評(píng)價(jià)水質(zhì)污染度的一個(gè)重要指標(biāo)，目前很多污水排放企業(yè)，水產(chǎn)養(yǎng)殖行業(yè)都需要對(duì)氨氮進(jìn)行處理和檢測(cè)。那么氨氮的含量值該如何檢測(cè)呢？氨氮的測(cè)定又有哪些檢測(cè)方法呢？下面我們就對(duì)氨氮的測(cè)定方法進(jìn)行下總結(jié)。

一、什么是氨氮？

氨氮是指水中以游離氨（NH3）和銨離子（NH4+）形式存在的氮。

二、氨氮的測(cè)定方法

1、納氏試劑分光光度法測(cè)定原理：

碘化汞和碘化鉀的堿性溶液與氨反應(yīng)生成淡紅棕色膠態(tài)化合物，其色度與氨氮含量成正比，通常可在波長410~425nm范圍內(nèi)測(cè)其吸光度，計(jì)算其含量。

本法最低檢出濃度為0.025mg/L（光度法），測(cè)定上限為2mg/L。采用目視比色法，最低檢出濃度為0.02mg/L。水樣做適當(dāng)?shù)念A(yù)處理后，本法可用于地面水，地下水，工業(yè)廢水和生活污水中氨氮的測(cè)定。

2、水楊酸—次氯酸鹽分光光度法測(cè)定原理：

在亞硝基鐵氰化鈉存在下，銨與水楊酸鹽和次氯酸離子反應(yīng)生成藍(lán)色化合物，在波長697nm下具有最大吸收，再此波長測(cè)其吸光度，并計(jì)算含量值。

本方法最低檢測(cè)出限度為0.01mg/L，測(cè)定上線為1mg/L。適用于飲用水，生活污水和大部分工業(yè)廢水的氨氮測(cè)定。

本方法受鈣鎂等陽離子的干擾，可以加酒石酸鉀鈉進(jìn)行屏蔽。

3、滴定法測(cè)量原理：

本方法僅適用于已經(jīng)進(jìn)行蒸餾預(yù)處理的水樣，調(diào)節(jié)水樣PH值在6.0-7.4范圍之內(nèi)，加入氧化鎂使其成微堿性。加熱蒸餾釋放出氨被硼酸溶液吸收，以甲基藍(lán)—亞甲藍(lán)為指示劑，用算標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定蒸餾出溶液中的銨。當(dāng)溶液中含有在此條件下可能被蒸餾出并在滴定時(shí)與酸反應(yīng)的物資時(shí)，測(cè)出的數(shù)據(jù)會(huì)偏高。

4、氣象分子吸收光譜法測(cè)定原理：

水樣中加入次溴酸鈉氧化劑，將銨以及銨鹽氧化成亞硝酸鹽，然后按亞硝酸鹽氮?dú)庀蠓治鑫展庾V法測(cè)定水樣中氨氮含量。

此方法測(cè)量下線為0.005mg/L，上線為100mg/L，可用于地表水，地下水，海水的氨氮測(cè)定。

5、氨氣敏電極法測(cè)定原理：

氨氣敏電極為一復(fù)合電極，以pH 玻璃電極為指示電極，銀-氯化銀電極為參比電極。此電極對(duì)置于盛有0.1mol/L 氯化銨內(nèi)充液的塑料套管中，管端部緊貼指示電極敏感膜處裝有疏水半滲透薄膜，使內(nèi)電解液與外部試液隔開半透膜，與pH玻璃電極間有一層很薄的膜。當(dāng)水樣中加入強(qiáng)堿溶液將pH 提高到11 以上，使銨鹽轉(zhuǎn)化為氨，生成的氨由于擴(kuò)散作用通過半透膜（水和其他離子則不能通過） ，使氯化銨電解質(zhì)薄膜層內(nèi)NH3+H2O=NH4++OH- 反應(yīng)向右移動(dòng)，引起氫氧根離子濃度改變，由pH 玻璃電極測(cè)得其變化，在恒定的離子強(qiáng)度下測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)與水樣中氨氮濃度的對(duì)數(shù)呈一定的線性關(guān)系，由此可從測(cè)得的電位值，確定樣品中氨氮的含量。

以上五種氨氮測(cè)量方法，使用最為普遍的為鈉氏試劑分光光度法和水楊酸分光光度法。